Sujets d'examens EMD1

sujet 1

1ère question:
On donne les éléments de numéros atomiques suivants:

Z = 15 Z=20 Z=31 Z=51 Z=53

Pour chacun des éléments déterminer:
a) La configuration élécrtronique (pour votre infos, il faut les cases Neutral )
b) La configuration éléctronique éxterne
c) La période et le groupe dans la classification périodique
d) Le nom, le numéro atomique et la configuration éléctronique du 1er élément de la famille de l'élément concerné

2ème question
Action de l'hydrogéne sur les oxydes métalliques

3ème question
Préparations du Iodures de potassium

4ème question
Le carbure de calcium
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sujet 2

Question 1 (10pts) :

-Donnez la structure électronique des éléments suivants :
37Rb ; 47Ag ; 20Ca ; 30Zn ; 72Hf ; 82Pb.

-Classez ces éléments dans les classifications modernes longue et courte.
-Qu’en déduisez-vous ?


Question 2 (04pts) :

Propriétés réductrices de l’hydrogène vis-à-vis des oxydes et des sels.


Question 3 (04pts) :

Préparation du carbonate de sodium par le procédé de LEBLANC.


Question 4 (02pts) :

Le Radium.

physiologie:

1/système nerveux (3 points)
-donner les types de fibres nerveuses et leur fonctions

2/digéstif (4points)
-donner le controle de la secrétion salivaire

3/rein (3point)
-donner le circuit du sodium et de l'eau au niveau du néphron


anatomie:

1/siter les orifices auriculo ventriculaire de la base du coeur.
2/donner la situation et l'orientation de l'utérus.
3/décrivé la cavité bucale (situation ,role,..)
4/les parties fonctionnelle de la respirations sont:
-la cavité nasal
-cavité bucal
-pharynx
-larynx
-atrachée
-poumon
-cage toracique
-diaphragme
5/ ou se trouve les amygdale pharyngée:
-nasopharyx
-oropharynx
-laryngopharynx
6/la cage thoracique et limité par:
-rachis dorsal en avant
-rachis dorsal en arrière
-sternum en avant
-sternum en arrière
-cotes latérallement
(cocher les réponses fausse)
7/ shéma à légender (appareil réspiratoir)
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sujet 1

Question 1 (10pts) :

A) Soient les réactions :

1) Compléter les équations de ces réactions et indiquer le sens de l’équilibre qui est favorisé (sens1 ou 2).
2) Placer les couples acido-basiques (intervenant dans ces réactions) dans l’échelle d’acidité par rapport à l’eau.
3) Déduire, en le justifiant, ceux qui sont soumis à l’effet de nivellement.

B) Soient deux solutions aqueuses : HCN (0,01 M) et KCN (0,10 M).

1) Calculer le coefficient de dissociation (α) de HCN et en déduire le pH de cette solution.
2) Quel est l’effet de la dilution sur le pH ?
3) Calculer le pH de la solution de KCN.
On mélange 50ml de HCN à 50ml de KCN.
4) Quelle propriété présente ce mélange ?
5) Calculer le pH de ce mélange.
6) Que devient ce pH si l’on ajoute 5ml de KOH 1M ?
7) La propriété précédente peut être également obtenue à partir d’une solution constituée de HCN et NH3 à l’équivalence. Déterminer le pH de cette solution.

On donne : valeurs de pKa :
(NH4+/NH3 = 9,24) ; (HCN/CN- = 9,22) ; (HNO2/NO2- = 3,20); (HClO4/ClO4- = -7,30); (HClO3/ClO3- = -3,00); (HClO/ClO- = 7,50); (H3O+/H2O = -1,75); (H2O/OH- = 15,75).

sujet 2

Question 1 (08pts) :

As2S4 + NO3-  H3AsO4 + SO42- + NO.

1) Ecrire les demi-réactions d’oxydoréduction des deux couples en présence.
2) Quel est le nombre d’électron mis en jeu ?
3) Equilibrer la réaction ci-dessus.

Question 2 (04pts) :
Calculer le pH d’une solution d’hydrogénocarbonate de sodium 0,1M.

On donne :
Les deux pKa de l’acide carbonique sont : (pKa1 = 06,30) et (pKa2 = 10,40).

Question 3 (08pts) :

La solubilité du bromure d’argent (PM = 188g) dans l’eau pure est de 0,119 mg/L.
1) En déduire le produit de solubilité de AgBr.
2) Calculer la solubilité «s1» dans une solution de NaBr 0,5M.
3) Déterminer la solubilité «s2» dans une solution d’ammoniac 0,5M sachant que l’ion Ag+ donne avec NH3 un complexe Ag(NH3)2+ de constante de dissociation Kd = 1,6.10-7

sujet 3

Question 1 (08pts) :

Expliquer le mécanisme de virage de l’indicateur coloré dans la méthode de Mohr.

On donne :
Ks Ag2CrO4 = 1,29.10-12 ; Ks AgCl = 1,78.10-10.

Question 2 (08pts) :

Calculer les concentrations en H3O+, CH3COO-, CN- dans un litre de solution contenant 0,1 moles de CH3COOH (Ka = 1,75.10-5) et 0,2 moles de HCN (Ka = 6,2.10-10).
Que peut-on conclure ?

Question 3 (04pts) :

On rajoute 2ml de NaOH 0,01 M à 50ml de CH2Cl-COOH 0,01 M (Ka = 1,36.10-3).
Calculer le pH de la solution obtenue (en justifiant toutes vos approximations).
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Joli!!! tré bon travail chef!

tro beau sujet

Admin a écrit:sujet 1

Question 1 (10pts) :

A) Soient les réactions :
??????
1) Compléter les équations de ces réactions et indiquer le sens de l’équilibre qui est favorisé (sens1 ou 2).
2) Placer les couples acido-basiques (intervenant dans ces réactions) dans l’échelle d’acidité par rapport à l’eau.

merci chef pour le sujet j'espere que sa marche avec moi!moi et la chimie sa fait 2 lol

Merci pour ces sujets...
Juste une question; pour le sujet de chimie minérale: il y a écrit "RADIUM", on dis quoi??
merci d'avance!

MERCI confrere c'est vraiment bingo
ellah yahafdak

merci beaucoup chef
est ce que tu peux nous ramener les sujets de biophisyque s'il te plait!!
merci d'avance

Je vais essayer de trouver qq sujet.

jione a écrit:merci beaucoup chef
est ce que tu peux nous ramener les sujets de biophisyque s'il te plait!!
merci d'avance

les sjts de biophysique sont sous forme QCM, on repond sur la feuille
essaye de voir des exemples au niveau du pont blanc
si nn, ne casse pas la tete par les sjt, pcq votre prof n'est pas le mm de l'année paC
essaye de resoudre tes TD
bon courage

mrc bcp

Ana-phy-p :

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Biophysique :

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Chimie Analytique :

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