==Cours, Exercices CHIMIE ANALYTIQUE==

http://skypharm.xoo.it/redirect1/http://www.zshare.net/download/50673196cd609272/

voici d'autre lien qui concene l'analytique
exercice sur l'extraction
http://pagesperso-orange.fr/guy.chaumeton/2d02chc.htm#1
[u]methode de separation
http://lepa.epfl.ch/ICP3_lecture_notes/ICP3_Separation_Methods.html
la chromatographie
http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/CHIM/jumber/Chromato/Chromato_gen.htm

http://skypharm.xoo.it/redirect1/http://www.zshare.net/download/20414974181a9e8a/

http://www.sciences-en-ligne.com/DIST/Data/Ressources/lic2/chimie/chi_gen/spectro/uv_visible/spectr_uv_vis.htm

cours de spectro
http://www.etudiants.ch/upload/documents/superuser/spectrophotometrie.pdf

Salem!!

merci infiniment

merci

svp vous pouvez mettre les TD: questions/solutions

message aux étudiants en 2éme année s'il vous plait veuillez poster les TD + solutions. merciiii infiniment

jazakom Allah khairan

message aux étudiants en 2éme année s'il vous plait veuillez poster les TD + solutions. merciiii infiniment

on espère trouver une réponse

svp cour de spectroscopie infrarouge

merci

chimie analytique :

01 - Les équilibres et les réactions chimiques

02 - Les acides et les bases

03 - Réactions de précipitation et de solubilisation

04 - Les titrages de précipitation

05 - Les réactions d'oxydoréduction

06 - Les réactions des complexes

07 - Introduction générale aux techniques de séparation


01 - La déduction des structures par RMN

02 - La spectroscopie de masse

03 - La spectroscopie IR

04 - La spectroscopie UV

merci boucou admin c tro bi1 je me demand comen ta u sa !!!!!!!!!!!!!!!

Voici quelques questions vrai/faux



1-GÉNÉRALITÉS:
1-l'équivalent est défini par rapport au type de réaction chimique mise enœuvre.
2-deux solutions de même molarité réagissent volume à volume.
3-les titres se fondant sur un rapport masse/volume sont indépendants de latempérature.
4-10 ppm sont égaux à 1000 ppb.
5-le coefficient d'ionisation alpha peut prendre toutes les valeurspossibles.
6-dans une solution pure d'un acide ,la constante d'acidité Ka
peut être exprimée en fonction du coefficient d'ionisation alpha et de
la concentration initiale C de cet acide.
7-l'addition du glucose à une solution modifie la force ionique I decelle-ci.
8-aux concentrations analytiques,l'activité (a) d'un analyte peut êtresupérieure à la concentration de celui-ci
9-aux concentrations analytiques,le coefficient d'activité (gamma) esttoujours inférieur à 1.
10-le nombre de chiffres significatifs dans un résultat ne doit
pas être supérieur au nombre des chiffres significatifs de la donnée la
moins précise.


2-CARACTÈRES DES ACIDESET DES BASES:

1- le PH est défini comme la valeur négative du logarithme
décimal de l'activité du proton.en général,dans la pratique on assimile
acticité et concentration.
2-le produit ionique d'un solvant est indépendant de la température.
3-la notion PKa permet de quantifier aussi bien la force d'un acide quecelle d'une base.
4-un PKa supérieur à 7 correspond à un acide trés faible.
5-la solution aqueuse d'un acide de PK a égal à 10 présente un PH inférieurà 7
6-un couple acide-base joue le rôle de tampon sur toute la gamme de PHaccessibles (0 à14)
7-dans la zone PH=PKa +ou-0.5 on peut assimiler la variation du
PH d'une solution tampon en fonction de l'addition de base ou d'acide
fort à une droite appelée droite d'HENDERSON
8-la capacité tampon d'une solution est indépendante de la concentration ducouple acide-base
9-le PH d'une solution tampon est indépendant de la force ionique
10-sauf cas particulier;le PH d'une solution d'ampholyte est indépendant desa concentration.
11-un acide (ou une base) on chargé(e) est en général soluble dans lesgraisses et les solvants organiques

3-TITRAGEACIDO-BASIQUE:

1-dans la pratique,au cours d'un titrage ;le PH dépend de la
concentration initiale de l'acide ou de la base et de celle du réactif
titrant.
2-le point équivalent est défini comme le moment ou le volume de réactiftitrant ajouté est égal au volume de solution à doser.
3-la constante de l'équilibre K (ou PK) d'une réaction permet de quantifierl'équilibre de celle-ci.
4-on admet que le PK d'une réaction doit ,en valeur absolue ,être
supérieur à 4.6 pour que celle ci soit déplacée dans un sens à au moins
99.5%.
5-au point d'équivalence,l'avancement X de la réaction est égal à 2.
6-lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) ,le PHau point équivalent est théoriquement égal à 7.
7-au cours du dosage d'un acide faible par une base forte (ou
dune base faible par un acide fort) le PH est égal au PKa de
l'antagoniste faible lorsque l'avancement de la réaction X est égal à
0.5.
8-lors du titrage d'un acide faible par une base faible;il existe
deux points caractéristiques pour des degrés d'avancement de la
réaction X =0.5 et X=2 ou les valeurs du PH sont respectivement égales
aux PKa de l'un et de l'autre des antagonistes.
9-lors du dosage d'un acide fort par une base forte (ou inversement) ilexiste une zone tampon.
10-le point d'équivalence pour le dosage d'un acide faible par une base fortese situe en zone acide (PH inferieur à 7).
11-l'aspect des courbes de neutralisation ne permet pas de déterminer laforce des antagonistes.


4-RÉACTIONS DECOMPLEXATIONS:

1-un complexe est obligatoirement chargé.
2-les complexes sont d'autant plus stables que la valeur des PKc est élevée.
3-il n'y a aucune analogie entre les formules de calcul se rapportant aux complexeset celles décrites pour les acides.
4-la dilution augmente la stabilité apparente des complexes.
5-la diminution du PH d'une solution de complexe entraine dans tous les cas,une diminution de la stabilité de celui -ci.
6-l'addition d'un ion métallique M1 à une solution de complexe (M2L) susceptible dedonner avec le ligand L un complexe (M1L) plus stable que (M2L) entraine unedestruction de ce dernier.
7-dans un mélange de plusieurs complexes d'un même ligand à
concentration voisines,le PL de la solution est fixé par le complexe le
moins stable ,à condition que les PKc soient suffisamment différents.
8-l'utilisation de coefficient alpha1 de SCHWARZENBACHpermet de définir une constante conditionnelle de complexation dans le cas oules ligands sont des bases de force nulle.
9-dans les complexes métalliques ,le ligand a toujours un caractère de base.
10-un indicateur pour métal peut également jouer le rôle d'indicateur de PH.


5-RÉACTIONS DEPRÉCIPITATIONS:

1-le produit de solubilité d'un sel peu soluble est le produit ioniquemaximum de celui-ci compatible avec la non précipitation.
2-PKs est indépendant de la température.
3-en solution pure,la concentration de chacun des ions
constitutifs d'un sel peu soluble de type MX est égale au produit de
solubilité à la puissance 1/2.
4-la solubilité des sels augmente en fonction de la valeur de leurs PKs.
5-la présence de sels ne présentant aucun ion commun avec un sel peu solublediminue la solubilité de ce dernier.
6-un léger excès de réactif précipitant augmente la solubilité du selprécipité.
7-la diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu solublede base de force faible.
8-la diminution du PH du milieu augmente la solubilité d'un sel peu solublede base de force nulle.
9-la présence d'un réactif susceptible de complexer l'ion
métallique constitutif d'un sel peu soluble,entraine une solubilisation
de ce dernier si le PKc du complexe est plus grand que le PKs du sel.

6-RÉACTIONSD'OXYDO-RÉDUCTION:

1-les potentiels normaux des couples redox permettent de
hiérarchiser leur capacité oxydante (ou réductrice) les uns vis-à-vis
des autres.
2 -le titre des solutions oxydantes ou réductrices font référence à l'électron.
3-une solution 0.1 N d'iode contient 0.1 mole par litre.
4-dans une réaction entre deux systèmes redox,l'équilibre ( et
par conséquent ,la constante K) est indépendante des potentiels des
systèmes opposés.
5-au cours des titrages,le potentiel au point équivalent est
toujours égal à la demi-somme des potentiels normaux du système mis en
jeu.
6-dans le cas des ions métalliques le potentiel des systèmes diminue lorsquela force ionique de la solution augmente .
7-le PH du milieu influence le potentiel de tous les systèmes redox.
8-dans un système oxydorèducteur la forme dont la charge a la valeuralgébrique la plus grande est la forme oxydée.
9-le potentiel d'un système métallique diminue avec la complexation.
10-les phénomènes de précipitation entraine une augmentation du potentield'un système redox.
1-GÉNÉRALITÉS:
1-vrai
2-faux
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-faux
8-faux
9-vrai
10-vrai

2-CARACTÈRES DES ACIDESET DES BASES:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-vrai
5-vrai
6-faux
7-vrai
8-faux
9-faux
10-vrai
11-vrai

3-TITRAGEACIDO-BASIQUE:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-vrai
5-faux
6-vrai
7-vrai
8-vrai
9-faux
10-faux
11-faux

4-RÉACTIONS DECOMPLEXATIONS:
1-faux
2-vrai
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-vrai
8-faux
9-vrai
10-vrai

5-RÉACTIONS DEPRÉCIPITATIONS:
1-vrai
2-faux
3-vrai
4-faux
5-faux
6-faux
7-vrai
8-faux
9-vrai

6-RÉACTIONS D'OXYDO-RÉDUCTION:
1-vrai
2-vrai
3-faux
4-faux
5-faux
6-vrai
7-faux
8-vrai
9-vrai
10-faux

Les cours de chimie analytique :

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Les TD de chimie analytique :

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bonjour,monsieur l'admin j'ai remarqué que vous avez publié les cours de Batna est ce qu'ils sont les même que ceux d'Annaba????merci infiniment

ICI , on partage pas un tel ou tel cours mais generalement tous qu'on ,le conteneue est tjrs le meme mais chauqe enseignant a une méthode

Admin a écrit:ICI , on partage pas un tel ou tel cours mais generalement tous qu'on ,le conteneue est tjrs le meme mais chauqe enseignant a une méthode

merci admin j’espère que je dérange pas

bjr g des problemes énormes en chimie analytique;dites moi faire pr les resoudre SVP