==Travaux Pratiques de Chimie Analytique==

par **Nardjess** Dim 1 Nov - 18:09

Ce Topic est special pour poster les brochures de travaux pratique de chimie Analytique

par **Nardjess** Jeu 5 Nov - 21:49

==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Burette

==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Montage_pipetage

1- Il est nécessaire de faire un lavage avec l’eau distillé de toute la verrerie avant
de commencer la manipulation, lors de la manipulation (lavage régulier après toute utilisation) et à la fin de la manipulation

2- lorsqu’on soutire un réactif d’un flacon, il est indispensable de le fermer immédiatement pour éviter les réactions du produit avec l’air

3- Il est interdit de reverser l’excès de réactifs soutiré dans la bouteille de laquelle il vient d’être preléver.on doit verser cet excès dans l’éviter

4-Ne jamais pipeter la solution a partir du flacon, mais toujours utiliser le bêcher dont on doit verser des quantité minimales de réactifs afin d’éviter le gaspillage

5-Ne jamais utiliser la bouche pour pipeter les solutions(enfin, vous aller la faire parce que y’a pas
des poire a pipette ==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Lol

==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Lol

)

6-La pipete doit être tenue verticale obturée avec l’index sec

7-Il est nécessaire de vérifier que la burette et le robinet ne contient pas de bulle d’air.

8-Ne jamais verser du flacon vers la burette mais on utiliser le Becher.

written by DigitaliS

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par **Nardjess** Jeu 5 Nov - 21:56

Un TP d’initiation

Dosage d’un acide fort (HCL) par une base forte (NaOH)

CE DOSAGE COMPREND 2ETAPES :

1-verification du titre de HCL par une Solution de KHCO3 titré :

Vous étés en face de votre poste !!! ==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Affraid

==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Affraid

je rigole!!!!

1-commencez par lavage du matériel

2-prennez le flacon qui contient la solution de KHCO3 et versez une quantité (à peu prés 10ml) dans un Becher de 20ml.

3-piptez 10ml (V1) de KHCO3 titré (N1) (cad qu’on a déjà déterminé son titre) et la vision doit être verticale avec l’index obturé (utilisez l’index non pas le pousse !!!!)

4-versez les 10ml dans l’erlenmeyer

5-Ajouter (2-3gouttes) d’indicateur approprié, dans ce cas on utiliser hélianthine qui prend la coloration jaune orangé en milieu basique( le choix d’indicateur===va voir topic choix d'indicateur)

Pendant que vous étés entrain de préparer les 10ml, votre binôme est
entrain de remplir la burette

1-verifiez que la burette et le robinet ne contient pas de bulle d’air

2-Ajuster le niveau de HCL au zéro de la graduation

Une foie, la prise d’essaie effectué, on fait appelle a un rinçage de la pipette, du becher.

On commence le dosage, on ajoutant goutte a goutte la solution HCL tout en agitant la solution dans becher.

Le point d’équivalent est obtenu lorsque la coloration vire jaune orangé vers rose
(cad, la premiere goutte qui tombe provoquant un excé des ions H3O+/OH-)

On tire le volume nécessaire pour le dosage V2

On détermine la normalité de HCL N2

2-dosage de HCL titré par une solution de NAOH :

Le dosage s’effectue selon les étapes précédentes mais on va utiliser la

Phénolphtaléinecomme indicateur (pour quoi)

On détermine la normalité de NAOH

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par **Nardjess** Jeu 5 Nov - 22:03

Le choix d’indicateur :

Le choix d’indicateur est très important lors d’un dosage volumetrique

On choisit l’indicateur en fonction de sa zone de virage

Si le point d’equivalence est dans la zone acide, on choisit un indicateur qui change de coloration dans la zone acide

Ex :

Helianthine :indicateur vire de coulour dans la zone (3,1-4,4) donc on va l’utiliser lorsque il s’agit
d’un dosage ou le point d’equivalence est dans la zone acide

Helianthine

milieu acide=== Rose
milieu basique ===Jaune orangé

Phénolsulfonephtaléine :indicateur vire de coulour dans la zone basique (6,6-8,0) donc on va l’utiliser
lorsque il s’agit d’un dosage ou le point d’equivalence est dans la zone basique ou neutre PH=7

Phénolsulfonephtaléine

milieu acide ===Incolore
milieu basique ===rose

== written by DgitaliS==

It’s an own work(ni copier ni coller)

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par **Nardjess** Sam 21 Nov - 11:44

Dosage d'un melange (NAOH-NA2CO3)

NAOH est une base forte qui reagit avec CO2 de l'air atmosphérique
donc en solution, il ne s'agit pas de NAOH mais d'un mélange NAOH et NA2CO3
DANs ce TP, le but c'est de determiner la normalité de chaque composé en solution

étape 1:
vérification du titre de HCL par KHCO3 (voir le TP précédent)

étape2:
dosage de la solution (NAOH-NA2CO3) par HCL

En suivant les étapes du TP précédent
le point d'equivalence est neutre,donc on va utilisé le phénophtaleine comme indicateur
on note le volume de HCL V1 necessaire pour doser toute la solution

étape3:
dosage de la solution en présence de BACL2
===dosage de NAOH===

le BACL2 va reagir avec NA2CO3 se lon la reaction suivante
NA2CO3 +BACL2==========2 NACL+BACO3
BACO3 est un précipité blanc

le role de BACL2 c'est de pricipiter les bicarbonate de sodium pour qu'il reste en solution a doser que NAOH

on note V2 le volume de HCL necessaire pour doser NAOH
V3=V1-V2

V3 le volume de HCL necessaire pour doser NA2CO3
ET ON DETERMINE LA NORMALIT2 DE CHAQUE COMOPé par la relation
V1N1=V2N2

Good Luck

par behappy Dim 22 Nov - 21:19

Waw DigitaliS quelle patience, Tu es très gentille de leur écrire tout ça.

Le TP d'analytique est trés sympa je trouve. Notez tout ce que le prof ou le résident vous dira car vous en aurez besoin pour l'examen de TP inchallah. (Examen trés facile d'ailleurs)
Bon courage les 2èmes !

par **Nardjess** Ven 4 Déc - 15:13

Dosage de l'acide citrique par une base forte BA(OH2)

l'acide citrique est un triacide faible,dans ce type, on s'interesse a determiner son titre a l'aide d'une solution basique BA(OH2) titré

1-titrage de la solution de BA(OH2) a l'aide d'une solution de HCL
2-titrage de l'acide citrique par BA(OH2)

avant de faire le premier titrage, on va verifier le titre de HCL par une solution de KHCO3 (voir le TP précedent)

1-titrage de la solution de BA(OH2) a l'aide d'une solution de HCL:
le point d'equivalence est neutre ph=7
on va utuliser le phenolphtaleine

2-titrage de l'acide citrique par BA(OH2):
le point d'equivalence est basique====phenolphtaleine

M=N/3=====CP=N/3*PM
parce que l'acide citrique a 3pka

QUESTIONS/:
1-pour quoi on a utulisé BA(OH2), non pas une autre base??

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parce que BAOH2
1-contient les carectéres d'une solutioin etalonné **poids moléculaire trés élévé**
2-sa reaction avec CO2 donne un précipité blanc BACO3
(cad, y'aura pas un problem comme le cas de NAOH)

Good Luck ==Travaux Pratiques de Chimie Analytique== Icon_wink