Sujets d'Examens

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Chimie générale :

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Chimie organique :

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Sujet d'Examens de chimie générale :
SUJET N°1


Partie cours:
Exercice N°1 :
L’iode 131 est utilisé en scintigraphie.
L’activité d’un échantillon après 01h est de 15 . 1018 . Déterminer la période de l’iode 131. Quelle est la masse initiale de l’échantillon ?

Exercice N°2 :
On considère l’hydrogénoïde Lix+
Déterminer :
1. La valeur de x.
2. Le rayon de la première orbite de Bohr de Lix+.
3. L’énergie d’ionisation de Lix+.
On donne :
Li {Z:3}
constante de Raydberg de l’atome d’H = 109737 cm1- ;
rayon de la première orbite de Bohr de l’atome d’hydrogène a0 = 0.53 A°

Exercice N° 3 :
1. Comment évoluent les rayons atomiques quand on compare les atomes suivants :
Ga (z =31), As (z =33), Br (z = 35), Rb (z = 37) et Sr (z = 3.
2. indiquer leurs groupes et leurs périodes.
3. L’énergie de première ionisation de Rb est plus faible que celle de Sr, par contre, la deuxième ionisation de Rb demande beaucoup plus d’énergie que celle de Sr.
Quelle est la raison de cette inversion ?

Examen de TD:
Exercice N°1 :
1. Donner la représentation de Lewis des molécules suivantes : F2O, H2O, NF3 et HCl.
2. Le moment dipolaire de la liaison FO dans F2O est beaucoup plus petit que celui de la liaison Ho dans H2O. cela vous paraît il conforme à ce que l’on peut attendre de la polarisation des liaisons ?

Exercice N°2 :
Na+ a un rayon de 1.16 A°, le Cl ; de 1.81 A°.
Déterminer le volume laissé libre dans une maille.
NaCl sachant que cations et anions se touchent.

SUJET N°2


Exercice N°1 :
La réaction nucléaire suivante absorbe t-elle ou dégage t-elle de l’énergie ? :
N + He ---------) O + H
Sachant que: N{ Z:7 ; A:14 } , He { Z:2 ; A:4 } , O {Z:8 ;A:16 } , H { Z:1 ; A:2 }
Quelle est en MeV la valeur de cette énergie ?
On donne :N (14.0067µ) ; He (4.0026µ) ; O (15.9994µ) ; H (2.0078µ)

Exercice N°2 :
Dans le spectre d’émission de l’hydrogénoïde Li2+, le rapport entre les fréquences d’onde de 02 raies limites successives est :
γ 1/γ2 = 2.25
a. à quelle série correspond chacune des raies limites ?
b. calculer en eV, l’énergie d’émission correspondante à chacune de ces 2 raies ?
c. calculer le nombre d’onde correspondant aux 02 transissions considérées.

Exercice N°3 :
On donne des états énergétiques différents correspondant à l’atome d’azote :
1. 1S2 2S1 2P3 3S1
2. 1S2 2S1 2P4
3. 1S2 2S2 2P3
4. 1S1 2S1 2P5
Quel est l’état fondamental et quel est l’état le plus excité ?

Exercice N°4 :
Comment peut on expliquer le fait que dans la groupe V, l’énergie d’ionisation décroît moins vite à partir du 15P encore moins vite à partir du 51Sb.
Soit I (i) (kcal/mol) :
7N 15P 33As 51Sb 83Bi
333 254 231 199 185

Exercice N°5 :
Soient 2 atomes A et B.
L’atome A a moins de 15 éléments et il possède 2 électrons célibataires à son état fondamental, il appartient à la même période que l’atome de 11Na.
L’atome B a moins de 17 électrons et il possède également 2 électrons célibataires à son état fondamental. Il appartient au même groupe que l’atome d’oxygène.
Identifier A et B.

SUJET N°3

Exercice1:
un médicament injecté par voie intraveineuse voit sa concentration sanguine diminuer de 5,6% par heure. Déterminer la posologie journalière de ce médicament.

Exercice2:L'aspirine (acide acétylsalicylique) est un acide (Ka= 3,27 10-4) .Il peut exister sous forme de sel sodique (acétylsalisylate de sodium, M=202g)

1- Un comprimé d'acétylsalicylate de sodium de 1,122g est dissous dans 100ml d'eau. Déterminer le pH de la solution.

2- Le suc gastrique est constitué de 100ml de HCL 10²-M
Un patient absorbe les 100ml d'aspirine.Que devient le pH au niveau de l'estomac??

Exercice3:
Soit une solution de sodium (Na2SO4) 0,1 mol/L à laquelle on ajoute du sulfate de strontium solide.
1-Déterminer la solubilité de SrSO4 dans cette solution.
Ks(SrSO4) = 10-6,55

2- La comparer à la solubilité dans l'eau pure .

Les concentrations sont exprimées en mol/L dans Ks.

SUJET N°4

Partie cours :
Exo 1 :
Le carbone radioactif C (A= 14, Z=6, t1/2= 5570ans) est formé dans les hautes couches de l’atmosphère par le choc des neutrons produits par les rayons cosmiques sur l’azote N (A=14, Z= 7).
a. Ecrire la réaction nucléaire.
b. B. De quelle type de réaction s’agit-il ?
Ce carbone C repand dans l’atmosphère sous forme de CO2. les plantes dans leur photosynthèse, absorbent ce gaz. Dès qu’elles meurent, ce processus s’arrete. La radioactivité dans la plante s’arrete aussi. Ainsi, le bois fraichement abattu a une radioactivité de 15.3 dpm, le bois d’un sarcophage egyptien est de 9.3 dpm, quel est l’age du bois du sarcophage ?

Exo 2 :
Lors de l’emission d’une raie de He+, l’énergie émise est de 1258 Kilojoule/mol.
Indexer cette raie
C= 3.10(10) m/s ; h= 6,6 . 10 (-34) J.s

Partie TD :
Exo1 :
Que pensez vous de la stabilité du noyau Ca (A=40, Z=20, M=39.9625)
Masse du proton= 1.0078
Masse du neutron= 1.0087

Exo 2 :
Déterminer la structure électronique, groupe et période (ancienne et nouvelle classifications périodiques) des atomes suivants :
Cu (A=29), Ca (A=20), Rb(A=37), O (A=1, Cl(A=17).